TALLER 1 QUIMICA

COLEGIO: JOSE EUSEBIO CARO                                      TALLER Nº 1 DE QUIMICA

QUIMICA            GRADO 8º

DOCENTE:   RUBIELA RAMIREZ E.

AÑO LECTIVO 2020

      I.        COMPLETE SOBRE LA LINEA

a)    Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, se le da el nombre de: ____________

b)    La resistencia de la materia al cambio de posición o movimiento se llama: ________________

c)    La cantidad de materia que posee un objeto, se llama: _________________

d)    La __________________ es la masa por unidad de volumen de un cuerpo.

e)    Un ______________ es la mínima parte de la materia inerte.

f)     Las partes de un átomo son ____________  y  ______________________

g)    Las partículas fundamentales del átomo son:_______________________________________

h)    Otras partículas sub-atómicas son: _______________________________________________

i)      La partícula que identifica al átomo o elemento es el _____________________

j)      En el núcleo del átomo se alojan los __________________ y los  ___________________

k)    Los electrones se organizan en la ________________ por __________  ____  ____________

l)      La suma de protones y neutrones representa la ____________  _______________

m)   La cantidad de protones representa el número ______________

n)    Todo átomo es neutro porque tiene ______________cantidad de partículas

o)    En química la letra A significa_____________________ y la letra Z _____________________

p)    La  masa atómica es el doble del ______________  __________________

q)    El número atómico es la mitad de la  _____________ _________________

    II.        ESCRIBA EL NÚMERO ATÓMICO Y EL NÚMERO MÁSICO EN CADA SÍMBOLO QUÍMICO

K           S            Ne              Fr           Cs           Au             Hg      Zn

   III.        SELECCIÓN MULTIPLE  Señale con una X sobre la letra correspondiente

1.    El término átomo fue introducido a las ciencias, gracias a los trabajos desarrollados por:

A.    Dalton                   C. Demócrito—Leucipo

B.    Lavoisier               D. Bronsted  -  Lowry

2.    Científico que dijo que el átomo era similar a un sistema solar en miniatura:

A.    Leucipo                 C.  Jhon Dalton

B.    Niels Bohr             D.  J.J. Thomson

3.    Según el científico Bohr, determinó que el núcleo atómico posee:

A.    Sólo protones       C. Protones y Electrones

B.    Sólo neutrones     D. Protones y Neutrones

4.    El modelo atómico más antiguo fue elaborado por:

A.    J. J. Thomson                  C.  E. Ruterford

B.    J. Dalton                           D.  Niels Bohr

5.    Este científico imaginó a los átomos como esferitas diminutas y compactas de tamaños y masas distintas, además una de sus teorías señala que: “Los átomos de elementos diferentes también son diferentes”. Estamos hablando de:

A.    J. J. Thomson                   C.  J. Dalton

B.    Ruterford                          D.  Niels Bohr

6.    Uno de los siguientes nombres no corresponde al grupo de científicos que contribuyeron a la formulación de los diferentes modelos atómicos.

A.    John Dalton                      C.  Rutherford

B.    Schrodinger                      D.  Niels Bohr

7.    Una sustancia formada por átomos idénticos es llamada:

A.    Átomo                          C.  Elemento

B.    Molécula                      D.  Compuesto

8.    Los átomos son partículas indivisibles y no se crean ni se destruyen, esto es un postulado de:

A.    Ruterford                          C. Bohr

B.    Dalton                               D. Thomson

9.    Las partículas fundamentales que forman parte de la estructura del átomo son:

A.    Núcleo - electrones - protones

B.    Electrones – protones – neutrones

C.   Átomo – moléculas – orbitas

D.   Moléculas – compuestos –elementos

10.  En el núcleo del átomo se encuentra:

A.    Niveles de energía           C.  Moléculas

B.    Electrones                        D.  Protones

11.  ¿Qué es el número atómico?

A.    El número de protones más electrones del átomo

B.    El número de protones del núcleo.

C.   El número de protones más neutrones del núcleo.

D.   La suma de las partículas del átomo.

12.  El patrón actual para los pesos atómicos es el átomo de:

A.    Carbono                         C. Hidrógeno

B.    Oxígeno                         D.Cualquier elemento

13.  En un átomo neutro, el número atómico es:

A.    Numero de protones

B.    Numero de electrones

C.   Numero de neutrones

D.   Protones menos neutrones

14.  La suma de los protones y neutrones de un átomo determinan su:

A.    Numero atómico          C. Valencia

B.    masa atómica              D. Electronegatividad

15.  El neutrón fue descubierto por:

A.    Niels Bohr                       C. E. Rutherford

B.    James Chadwick            D. Thomson

16.  En el modelo atómico de Borh los electrones están:

A.    En una esfera cargada positivamente

B.    Dando vueltas alrededor del núcleo en órbitas

C.   Alrededor del núcleo deslocalizados

D.   No los observó

17.  En los niveles de energía del átomo se encuentran:

A.    Protones                           C.  Neutrones

B.    Moléculas                         D.  Electrones

18.  Las partes del átomo con carga negativa reciben el nombre de:

A.    Niveles                              C.  Electrones

B.    Neutrones                         D.  Positrones

19.  Las partes del átomo con carga neutra reciben el nombre de:

A.    Protones               Electrones

B.    Neutrones             Positrones

20.  El número máximo de niveles de energía de un átomo es:

A.    7                            C.  8

B.    2                            D.  18

21.  Si el circonio tiene número atómico 40, tiene:

A.    40 protones y 40 electrones

B.    40 protones y 80 electrones

C.   80  protones y 40 electrones

D.   40 protones y 20 neutrones

22.  Una molécula es la unión de:

A.    Células                  C.  Elementos

B.    Compuestos         D.  Sustancias

23.  Isotopos son:

A.    Átomos de elementos explosivos o radiactivos

B.    Átomos de un mismo elemento que tienen diferente peso 

C.   Átomos de diferentes elementos que tienen igual peso

D.   Átomos que se parecen mucho en forma y tamaño

24.  Si el Flúor es el número 9 y tiene de masa 19, la cantidad de neutrones se obtiene:

A.    Sumando masa atómica más número atómico

B.    Conociendo masa atómica

C.   Conociendo número atómico

D.   Restando masa atómica menos número atómico

25.  Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se llaman:

A.    Catódicos                         C. Másicos

B.    Isotopos                            D. Magnéticos

26.  Un elemento tiene un número de masa 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta este dato, el número de electrones que tiene este elemento es:

A.    35                                     C. 65

B.    100                                   D. 30

27.  El número de protones de un elemento determina el número atómico Z. La suma de los protones y neutrones de un átomo determinan su masa atómica A

Los números atómico y de masa atómica del Calcio, respectivamente son:

A.    40  y  20                C.  20 y 41

B.    20   y  40               D.  20  y  10

28.  La partícula más pequeña de un elemento que puede participar en un enlace químico, es un:

A.    Electrón                C.  Neutrón

B.    Núcleo                  D.  Átomo

29.  La regla del octeto habla de:

A.    Número máximo de electrones de valencia

B.    Configuración electrónica de un átomo

C.   Numero másico de un átomo

D.   Isotopos de un átomo

30.  El descubridor de los rayos X fue:

A.    Hund                     C. E. Ruterford

B.    Roentgen              D. Niels Bohr

31.  La sustancia pura formada por 2 o más átomos en proporción fija invariable, se denomina: invariable, se denomina:

A.    Átomo                   C. Molécula

B.    Electrón                D. Número atómico   

32.  Este número está determinado por el número de protones que posee un átomo en su núcleo y se llama:

A.    Isótopo                           C. Número atómico

B.    Número azimutal           D. Número cuántico

33.  Qué son los rayos catódicos?

A.    Electrones                        C. Neutrones

B.    Protones                           D. Isotopos

34.  En el modelo atómico de la Mecánica Cuántica:

A.    Los electrones están embebidos en una esfera cargada positivamente

B.    Los electrones están alrededor del núcleo deslocalizados.

C.   Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo por niveles de energía.

                       

35. REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:  Deja ver los procedimientos para cada ejercicio

.

a)    Halle la masa atómica deun átomo con 10 protones y 11 neutrones.  Fòrmula  A= P+N

b)    Si en el núcleo de un átomo hay 12 protones, cuántos electrones tiene?

c)    Aplicando la fórmula 2 n²  ¿Cuántos electrones  Es posible encontrar en el nivel 6?