TALLER 2 QUIMICA

Colegio José Eusebio Caro  

Área Ciencias Naturales 8º  2020                                          TALLER N° 2 QUIMICA

Profesora Lic. Rubiela Ramírez E.                        CONFIGURACION ELECTRONICA

  

ESTRUCTURACIÓN DIDÁCTICA DE LAS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

Para recordar el tema, por favor mira el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=4MMvumKmqs4

Se conoce como configuración electrónica de un átomo, a la distribución de los electrones de un átomo en orbitales. Cuando la configuración electrónica es la de menor energía, se conoce como configuración electrónica fundamental.

La configuración electrónica fundamental se consigue, en práctica, a partir de tres reglas o principios:

·         Regla de la construcción

·         Principio de exclusión de Pauli

·         Regla de la máxima multiplicidad de Hund

Regla de la construcción

A esta regla también se la conoce como principio de mínima energía o Aufbau, y enuncia que:
La configuración electrónica fundamental se consigue colocando a los electrones uno a uno en los distintos orbitales disponibles para el átomo, que se disponen en orden creciente de energía.

Regla de exclusión de Pauli

Wolfgang Ernst Pauli, estableció en 1925, su conocido principio de exclusión, que dice que:

Dos electrones de un mismo átomo, no pueden poseer sus cuatro números cuánticos iguales.

Debido a que cada orbital está definido por los números cuánticos n, l, y m, solamente hay dos posibilidades ms = -1/2 y ms = +1/2, que refleja físicamente que cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, debiendo éstos tener espines opuestos (electrones desapareados).
Se suele escribir de manera abreviada el número de electrones en cada subnivel a través de un superíndice. Así, por ejemplo, 2p^3, indica que en el conjunto de orbitales 2p, hay tres electrones en este caso, pero no se informa de la distribución que existe entre ellos.

Regla de la máxima multiplicidad de Hund

Esta regla dice que cuando hay varios electrones ocupando orbitales degenerados, de igual energía, lo harán en orbitales distintos y con espines paralelos, siempre que esto sea posible.

Debido a que los electrones se repelen entre sí, la mínima configuración de energía, es aquella que tiene a los electrones lo más alejados posibles unos de otros, y es por esto que se distribuyen separadamente antes de ocupar dos electrones el mismo orbital.

Así, por ejemplo, si debem2os colocar tres electrones en orbitales 2p, lo haremos desapareadamente:

1.Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios:

a)     un orbital,  

b)     el subnivel p   

c)      un átomo de Li  

d)     el primer nivel de energía

e)     el subnivel d

f)       un átomo de Co 

g)     el subnivel f

h)     subnivel s 

i)       el nivel 6 

j)       el tercer nivel de energía

2.      Para cada uno de los siguientes casos, identifique la región más cercana al núcleo, y el que posee mayor energía:

a)     quinto, sexto o séptimo nivel de energía,    

b)     subniveles 3s, 3p o 3d,  

c)      subniveles 3s, 4s o 5s.

3.    Explica que dice la regla de Hund y el Principio de Exclusión de Pauli a la distribución de los electrones en los orbitales de un elemento.

4.      Realiza el diagrama de Hund.

5.      Enumera los números cuánticos.

6.      Escriba las configuraciones electrónicas completas para cada uno de los siguientes átomos:

 a) C     b) N    c) He      d) S     e) Ge     f) As     g) Rb     h) Se     i) Hg      j) Fr

7.      Escriba los símbolos y números atómicos para los electrones que tienen las siguientes configuraciones electrónicas:

a)     1s² 2s² 2p³

b)     1s² 2s² 2p⁶ 3s¹   

c)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

d)     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

e)     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

f)       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

g)     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

h)     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

8.      Ilustrar la aplicación (Graficar como se muestra en el punto Nº 6):

a)     vanadio, Z= 23;

b)     plata, Z= 47;

c)      manganeso, Z=25;

d)     mercurio Z= 80. 

9.      ¿Cuál de los siguientes grupos de cuatro números cuánticos es imposible?

Señale cual es el imposible

a)     2, 1, 0, +½

b)     3, 2, -3, +½

c)      3, 3, -2, -½

d)     6, 3, 0, +½

10.   De la siguiente configuración electrónica, determine los cuatro números cuánticos del electrón donde está señalando la flecha y diga el nombre, símbolo y numero atómico de cada elemento: